Как делать ковалентную связь

Как делать ковалентную связь

Что из себя представляет ковалентная связь, какие виды связи существуют, как их различать и в чём их особенности, подробное описание со схемами. Вы уже знаете, как устроена молекула кислорода, молекула воды, на следующем уроке познакомимся, какая химическая связь в молекуле поваренной соли. Это и будет нашей следующей целью. Мы видели, что электрон и протон могут объединиться в атом водорода. Так как электрон около ядра обладает меньшей энергией, чем на бесконечности, то . Теория валентных связей не позволяет делать количественных предсказаний об энергетических уровнях комплексов, но все же дает возможность понять магнитные свойства октаэдрических. Представления о природе ковалентной связи с учетом типа орбита- лей, участвующих в образовании связи, позволяют делать выводы о геометрической форме молекулы.

Как делать ковалентную связь

Только благородные или инертные газы представляют собой одноатомные молекулы. Сила, которая связывает эти молекулы, радикалы или кристаллы называется химическая связь.

Полка на камаз низкая крыша своими руками

Это состояние является основной причиной образования химической связи. При образовании химической связи каждый атом хочет завершить свой внешний энергетический уровень. Каждая такая чёрточка показывает ковалентную связь. Такую связь называют одинарной. Причём, одна связь образовалась путём перекрывания р-электронных облаков вдоль линии связи, поэтому эта s-связь.

Две другие связи образовались путём перекрывания вертикально направленных облаков р-электронов. Таким образом, возникает две области перекрывания.

Такая связь называется p-связью. Такая ковалентная связь называется неполярной. Поэтому данный механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. Ковалентная связь имеет свои характеристики.

Как правильно зарежать телефон айфон

Мерой этой прочности является энергия, которую необходимо затратить, чтобы разорвать химическую связь. Эту характеристику называют энергией связи. Соответственно, чем меньше энергия связи. Таким образом, энергия двойной или тройной связи меньше удвоенной или утроенной энергии одинарной связи, поэтому одинарная связь, которая является s-связью более прочная, чем p-связь.

Ковалентная связь характеризуется насыщаемостью. Эти ионы удерживаются силами электростатического притяжения. Например, хлорид натрия. Большинство бинарных соединений.

Появления термина

Например, оксиды, галогениды, сульфиды, нитриды. Химия 11 класс ФГОС. Электронная тетрадь по химии 10 класс Электронная тетрадь по химии 8 класс Химия 9 класс ФГОС.

Химия 10 класс ФГОС. Электронная тетрадь по химии 9 класс Химия 8 класс. Вводный курс.

  • Можно ли из калининграда найти работу в германии
  • Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или войдите на сайт. Ковалентная и ионная связь". Тип урока: комбинированный.

  • Можно ли делать пол из кирпича
  • Актуализация знаний. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют: а s -орбиталями; б p -орбиталями; в d -орбиталями; г f -орбиталями. Максимальное число электронов на р -орбиталях: а 2; б 6; в 10; г Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 : а Na; б P; в Al; г Ar.

    Атом какого химического элемента содержит три протона? Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют: а s -орбиталями; б p -орбиталями; в d -орбиталями; г f -орбиталями.

    Виды ковалентной связи

    Максимальное число электронов на s -орбиталях: а 2; б 6; в 10; г Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 : а Mg; б P; в Cl; г Si.

    Атом какого химического элемента содержит десять электронов? Изучение нового материала. Получите комплекты видеоуроков. Сохранить у себя:. Правила техники безопасности". Нравится 2. Комментарии 14 Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или войдите на сайт.

    Пользователь, Спасибо за отличные видеоуроки!

    Как правильно подсчитать среднесписочная численность

    Побольше бы! Нравится 0. Светлана Соловьёва, Спасибо огромное за видеоуроки! Очень помогают и учителям и ученикам в понимании изучаемой темы!

    Как сделать свой САД и ДОМ красивым.

    Здоровья Вам и благополучия! Есть ошибочки, но в целом все замечательно.

    Как делать ковалентную связь

    Фрагменты урока можно использовать и в 8, и в 9 классах. Показаны все виды формул, подробно о ковалентной связи. Согласна с коллегой, что для 11 класса примеры нужны другие. Спасибо за урок! Жулдыз, Татьяна, Согласна с комментариями коллег.

    Урок понравился. Галина, Согласна с комментариями коллег, небольшое дополнение: электронная формула иона гидроксония?! Да и про смещение электронов в ионной связи?

    Может не стоило об этих подробностях, ведь изначально говорим об отдаче электронов, а не о смещении. У ребят в голове возникает каша. Ну это моё субъективное мнение. В целом все даже очень подробно, но примеры хотелось бы видеть свежие, а не одно и тоже с 9 класса.

    Ещё раз спасибо.

    Как делать ковалентную связь

    Татьяна Домащук, Большое спасибо за насыщенный и интересный видеоурок" Виды химической связи"!!! Скачивание сейчас начнётся Не забудьте поделиться материалом в социальных сетях с Вашими коллегами. Вы смотрели. Видеоурок по химии "Виды химических связей. Электронная почта. Такой пользователь уже существует, вы можете войти или восстановить пароль.

    Похожие файлы

    Повторите пароль. Я ученик. Отказаться от рассылки Вы сможете в любой момент, кликнув на ссылку "отказаться от рассылки", которая будет в каждом письме.

  • Можно ли отшкурить неровно покрашенные потолки и сразу покрасить
  • Или войти с помощью аккаунта в соцсети. Войти в профиль. Восстановление пароля. Введите вашу электронную почту, чтобы восстановить пароль!

  • https://shi.линиятанца38.рф
  • Map / Sitemap